Question

8．95℃時，水中的H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH值為（　　）

• A． 2
• B． 4
• C． 10
• D． 12

Answer 1

分析 95℃時，水中H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，則此時Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，結合水的離子積計算溶液pH．

解答 解：95℃時，水中H⁺的物質的量濃度為10^-6mol/L，則此時Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，
若把0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，
則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-10mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=10．
故選C．

點評 本題考查pH的計算，題目難度不大，注意把握相關計算公式的運用，明確95℃時水的離子積為解答該題的關鍵．