Question

20．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A． 加入適量的6mol/L的鹽酸
• B． 加入數滴氯化銅溶液
• C． 加入適量醋酸鈉溶液
• D． 加入適量的硝酸鉀溶液

Answer 1

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則減慢反應速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，不改變其氫離子物質的量即可，注意原電池反應可增大反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加入適量的6 mol•L^-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅形成原電池反應，反應速率增大，故B不選；
C．加入適量醋酸鈉溶液，生成醋酸，因醋酸為弱酸，濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的總量不變，故C選；
D．加入適量的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，反應生成NO氣體，故D不選．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．