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4．下列說法中，錯誤的是（（　　）

	A．	濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
	B．	濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣
	C．	氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
	D．	SO₂、SO₃都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

分析 A、濃硫酸具有三大特性；
B、常溫下與鐵與鋁發生鈍化，不產生氫氣；
C、氟的非金屬性強，對應氫化物的穩定性好，氫化物的還原性弱的一元弱酸；
D、SO₂、SO₃都能與堿反應生成相應的鹽與水．

解答解：A、濃硫酸具有吸水性、脫水性、氧化性，故A正確；
B、常溫下與鐵與鋁發生鈍化，不產生氫氣，故B錯誤；
C、氟的非金屬性強，對應氫化物的穩定性好，氫化物的還原性弱的一元弱酸，故C正確；
D、SO₂、SO₃都能與堿反應生成相應的鹽與水，是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故D正確；
故選B．

點評本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．

研究小組用如圖裝置制取Cl₂，證明產生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）甲同學將A中產生的氣體通入如表溶液：

實驗序號	試劑	現象
a	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色
b	AgNO₃溶液	出現白色沉淀

①實驗a中的現象為先變紅后褪色；
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能將2mol KI氧化成I₂；
②由I、Ⅱ中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的體積應大于0.4VmL（用含V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應為縮聚反應
	B．	PPV是聚苯乙炔
	C．	PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
	D．	1 mol 最多可與2 mol H₂發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．中學化學常見的有機化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工業上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

試回答：
（1）H中含有的官能團名稱是醛基、（酚）羥基．
（2）寫出X的結構簡式

，推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學環境的氫原子．
（3）寫出反應類型 C→D加成反應；
E→F酯化反應或取代反應．
（4）1mol C與濃溴水反應，最多可以消耗3molBr₂．
（5）C→D的過程中可能有另一種產物C₁，請寫出C₁在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：

．
（6）W的同分異構體有下列性質：與FeCl₃反應，溶液呈紫色；能發生銀鏡反應；則該同分異構體共有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁ 平衡常數K₁ 反應Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-8平衡常數K₂ 反應Ⅱ
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如表實驗數據：

T（K）	催化劑	CO₂轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO₂中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；研究證實，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在陰極，該電極反應式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（2）從表中實驗數據可以分析出，提高CO₂轉化成CH₃OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO₂和H₂進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T₁溫度時，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P₀，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H₂的平均反應速率為0.5mol•L^-1•h^-1（保留三位有效數字）；該溫度下反應的化學平衡常數K為0.148（L•mol^-1）²（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數．寫出上述反應壓力平衡常數K_P為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P₀表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質跟H₂生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH^-/醇）中可以發生下反應：CH₃-CH₂+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O
CH₃CHBrCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH^-/H₂O）中可以發生下反應：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
醇有如下反應CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關的變化如下（部分反應產物已略去）：

（1）化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應類型為加成（或還原）反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H₂O．
A→P：

．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（3）n mol A發生縮聚反應生成（n-1）mol H₂O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為

．
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一條肽鏈的分子式為C₂₂H₃₄O₁₃N₆，其水解后共產生了下列3種氨基酸，據此判斷：

（1）該肽鏈含有6個氨基酸失去5個水分子形成的，其名稱是六肽，這樣的反應叫做縮合反應．
（2）1個C₂₂H₃₄O₁₃N₆分子水解后可以產生3個谷氨酸．
（3）1個C₂₂H₃₄O₁₃N₆分子中存在1個游離的氨基和4個游離的羧基．
（4）由上述3種氨基酸（數列不限）形成的三肽共有27種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．

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