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16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B．當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C．水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

分析 發生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸的濃度始終不變，緩慢通入O2，完全反應時水充滿試管，以此來解答．

解答 解：A．硝酸的濃度不變，pH不變，不能說明NO2全部轉化為HNO3，故A錯誤；
B．水充滿試管，可說明NO2全部轉化為HNO3，NO2剩余少部分時顏色不是紅棕色，故B錯誤；
C．水槽內的水改為稀鹽酸，抑制NO2與水、氧氣的反應，故C錯誤；
D．水槽內的水改為稀NaOH溶液，硝酸與NaOH反應，則有利于吸收NO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農業中都有廣泛的應用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數隨時間的變化關系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應速率v逆（CO2），NH3的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產物，現將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發生變化
C．混合氣體的密度不再發生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據表中數據，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結果），該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數就變為原來的2倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH3和CO2物質的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH3的濃度與原平衡時NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發生反應的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度．
（2）反應溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發  ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ．某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調整溶液pH=5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗是進行科學探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實驗室利用A 發生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復使用）．實驗室檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導致實驗失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導致實驗失�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發生如下兩個反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe3+在反應①中作氧化劑，在反應②中為氧化產物
B．若生成標準狀況下22.4 L O2，則整個過程中轉移電子總數為2 mol
C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業生產H2O2過程中要嚴格避免混入Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A． 的系統命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　�。�
A．升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol-1
D．制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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