Question

6．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^-1
b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^-1
則下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高a的反應溫度，乙醇的轉化率增大
• B． 由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+485.6 kJ•mol^-1
• D． 制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

Answer 1

分析 A．a為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；
B．應生成穩(wěn)定的氧化物；
C．氫氣的燃燒為放熱反應；
D．根據反應熱計算．

解答 解：A．a為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉化率增大，故A正確；
B．燃燒熱指應生成穩(wěn)定的氧化物，應生成水、二氧化碳，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．由熱化學方程式可知生成1mol氫氣，a吸收$\frac{256.6}{4}$kJ、b吸收$\frac{27.6}{6}$kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關概念的理解，難度不大．