Question

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 銅溶于0.5 mol•L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• B． 工業上將Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• C． 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂的溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^2-+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

Answer 1

分析 A．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
B．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；
C．氫氧化鋇少量，氫離子優先反應，銨根離子不反應；
D．酸性條件下，反應產物中存在生成氫氧根離子．

解答 解：A．銅溶于0.5 mol•L^-1的硝酸中生成的是一氧化氮，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．業上將Cl₂通入石灰乳中制漂白粉，氫氧化鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=2Cl^-+2ClO^-+2H₂O+2Ca²⁺，故B錯誤；
C．向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂的溶液，氫離子優先反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液，酸性條件下不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．