Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

• A、2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定條件下反應，反應后分子總數大于2N_A
• B、25℃時，在pH=2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H⁺數目為0.01N_A
• C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO₂含有Si-O鍵數目為4N_A
• D、25mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量Zn反應，轉移電子數為0.225N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化硫與氧氣的反應為體積縮小的可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫離子；
C．根據1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵進行判斷；
D．根據濃硫酸、稀硫酸與鋅的反應原理進行計算轉移的電子數目．

解答： 解：A．2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定條件下反應，生成的三氧化硫的物質的量一定小于2mol，則反應后的氣體的總物質的量一定大于2mol，分子總數大于2N_A，故A正確；
B．25℃時，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1L該溶液中含有0.01mol氫離子，含有H⁺數目為0.01N_A，故B正確；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數目為4N_A，故C正確；
D．25mL 18 mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸的物質的量為0.225mol，濃硫酸與鋅的反應中，0.225mol硫酸完全反應生成0.1125mol二氧化硫，轉移了0.225mol電子；而稀硫酸與鋅的反應中，0.225mol硫酸完全反應生成0.225mol氫氣，轉移了0.45mol電子，所以反應過程中轉移的電子大于0.225mol，轉移電子數大于0.225N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意明確1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．