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現代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，某化學興趣小組用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知濃度的鹽酸溶液，并用電導率傳感器測定過程中的電導率，通過數據采集器自動記錄測得的電導率并繪制電導率-V曲線，可顯示滴定過程中的突躍現象（如圖所示）．對于突躍現象最合理的解釋是
 
．
考點：電解質溶液的導電性,中和滴定
專題：化學實驗基本操作
分析：溶液導電率的大小取決于離子濃度的大小，結合酸堿中和滴定中pH突變的原因、酸堿中和的實質對電導率-V曲線分析．
解答： 解：溶液導電率的大小取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強．當接近終點時，溶液中離子濃度已非常之小，而加入的氫氧化鈉溶液的離子濃度并沒有變化，二者相比是非常大的，所以加入一滴離子濃度就會改變很大，出現突變的情況，C點為巧好完全中和的時刻，
故答案為：當接近終點時，一滴氫氧化鈉溶液引起了離子濃度的突變．
點評：本題考查了溶液導電能力的判斷、酸堿中和滴定實驗，難度一般，可根據酸堿中和滴定中pH發生突變轉移到本題導電率突變上來．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、增大壓強
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負性A＜B
c．單質的熔點A＞B      d．A、B的單質均能與某些氧化物發生置換反應
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個電子層．二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個．
（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質具有空間網狀結構，晶胞結構如圖2．已知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數）．
（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F原子的價電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有
 
（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為
 
．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為
 
．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是
 
 （填化學式）．
（5）步驟④的操作是
 
、
 
．
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
 

A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．

有關數據如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3水溶性
苯甲酸122.42491.27微溶
甲醇-9764.30.79互溶
苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
（1）裝置C是苯甲酸甲酯的制備裝置．燒瓶中除甲醇、苯甲酸和催化劑外還需要加入
 
，裝置C最上方的儀器名稱為
 
．
（2）制備和提純苯甲酸甲酯需用到的裝置按操作的先后順序依次為
 
（填裝置字母代號）．
（3）裝置A中Na2CO3的作用是
 
，裝置D所示操作的目的是
 
，當裝置B中溫度計顯示
 
℃時可收集苯甲酸甲酯．
（4）若實驗中使用的苯甲酸和最終獲得的苯甲酸甲酯的質量相等，其他反應物均足量，則該實驗中苯甲酸甲酯的產率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區別是：水的凈化是指
 
，而水的軟化是指
 
．
（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，右圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區的電極反應式
 
．
（4）海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是
 
（填序號）．
（5）海水電解質制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如圖：
①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是
 
．
②在第（3）個設備中用冷卻方法分離出
 
，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：E
 
，K
 
．
（2）在周期表中，組成單質G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（3）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（4）寫出反應④的離子方程式是
 
．
（5）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：
 
．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發生的電極反應式．
 
、
 
（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定條件下反應，反應后分子總數大于2NA
B、25℃時，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+數目為0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數目為4NA
D、25mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Zn反應，轉移電子數為0.225NA

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