Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數是2N_A
• B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于N_A
• C、鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
• D、將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO^2-₃和HCO^-₃物質的量均為0.05N

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．²H含中子數為1，³⁵Cl含中子數為18；
B.1個N₂O₄含有2個N，依據N原子個數守恒解答；
C．鐵做電極，陽極為活性電極，電極本身放電；
D．CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氫根離子．

解答： 解：A．²H含中子數為1，³⁵Cl含中子數為18，則0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數是1.9N_A，故A錯誤；
B.1個N₂O₄含有2個N，依據N原子個數守恒，標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L （1mol）NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體所含N的物質的量應大于1mol，被還原的硝酸的分子數大于N_A，故B正確；
C．鐵做電極電解食鹽水，陽極上放電的物質為鐵，該極不會產生氣體，故C錯誤；
D．將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，反應生成Na₂CO₃和NaHCO₃各0.05mol，
CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氫根離子，所以NaHCO₃物質的量大于0.05mol，Na₂CO₃物質的量小于0.05mol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，熟悉鹽類的水解規律是解題關鍵．