Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數約是0.6N_A
②電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A
④2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結晶水分子數為0.02N_A
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
⑥含0.1mol溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數大于0.1N_A．

• A、①④
• B、①⑥
• C、③④⑤
• D、②③⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①白磷為正四面體結構，根據均攤法計算出含有的P-P鍵數目；
②電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；
④依據公式n=

m

M

將質量換算成物質的量，結合2CaSO₄?H₂O化學式計算；
⑤只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發生反應，稀硫酸與銅不反應；
⑥碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每個P原子與其它3個P原子形成3個共價鍵，根據均攤法，每個P原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物質的量為0.6mol，形成的P-P的鍵數是0.6N_A，故①正確；
②依據電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時轉移了N_A個電子，陽極溶解銅小于32g；故②錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1N_A；故③錯誤；
④1mol2CaSO₄?H₂O含有結晶水1mol，2.9g 2CaSO₄?H₂O物質的量=0.01mol，含有的結晶水分子數為0.01N_A；故④錯誤；
⑤濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數小于0.1N_A；故⑤錯誤；
⑥碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數大于0.1N_A；故⑥正確；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉電解精煉的原理應用，鹽類水解應用，稀硫酸不能和銅反應是解題關鍵，題目難度不大．