下列有關說法中，正確的是
A．鹽酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質 D．分餾、干餾都是物理變化
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論合理的是
A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算)
A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（12分）A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。
（2）寫出反應①、⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。
反應①：___________________________
反應⑤：___________________________
反應⑥：___________________________
反應④：__________________________。
（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為3.6g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現象 |
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
（4）判斷K+是否存在 ，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發生
D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是
A．銅離子在銅片表面被氧化
B．銅作陽極，銅片上有氣泡產生
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．右側燒杯中，SO42-的物質的量幾乎不變，K+的數目增多
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．發生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
（1）S簡單離子的原子結構示意圖為 。
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數為____________。
（3）根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示_______________。
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩定的固體材料，同時還可生成對水不穩定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。濾液深藍色含有銅氨絡離子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為________g。
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）。
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液與NO2能發生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應。
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是_____ ___、 、 。
b．能夠說明實驗已成功的現象是____ 。
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