下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．發生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬Ti(鈦)是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：
金屬[ | Ti | Mg | Cu |
金屬表面現象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無變化 |
下列有關三種金屬的說法正確的是
A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D．Cu和稀鹽酸不發生化學反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法中，正確的是
A．鹽酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質 D．分餾、干餾都是物理變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）今有2H2+O2 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的應是 ，正極通的應是 。電極反應式為正極： ；負極： ；
（2）若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為
正極： ；負極： ；
（1）和（2）的電解質不同，反應后，其溶液的pH各有什么變化？ ；
（3）若把H2改為CH4，用KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
C．10mL質量分數98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272 kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為
A．1∶1 B．3∶37
C．2∶1 D．3∶2
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
（1）加入NaOH溶液時發生的離子反應方程式為 、 。
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋） 。
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g） △H＝+532．36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 。
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用。請你分析實際生產中是否可行 ，其理由是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
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