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5.下列有機反應中,有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是(  )
A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D.

分析 有機化學反應類型包括:取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應和消去反應以及聚合反應,結合官能團的變化判斷反應的類型.

解答 解:A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O是羧酸和醇反應生成酯和水,是酯化反應,屬于取代反應;
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O是醇催化氧化為醛,是氧化反應;
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl是甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應;
D.是苯中的氫原子被溴原子取代生成溴苯,屬于取代反應;
所以有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是B.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構和性質,側重于有機物反應類型的判斷,注意把握有機物的官能團的變化,為解答該類題目的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.食鹽、食醋、黃酒、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房常見的物質,下列有關說法或化學用語的表示正確的是(  )
A.食鹽中氯化鈉的電子式:
B.蔗糖分子與食醋中的醋酸分子的最簡式相同
C.黃酒中乙醇的結構簡式:CH3CH2OH
D.淀粉在一定條件下水解的最終產物是蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質,可以出現明顯的藍色特征.現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內,過一段時間后,取燒杯中的液體進行下列實驗,能證明半透膜完好無損的是(  )
A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D.加入碘水變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列敘述正確的是(  )
A.c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.加入少量0.1mol/L的鹽酸,電離平衡向左移動,c(H+)減小
C.加入少量NaOH固體,電離平衡向右移動,溶液導電性增強
D.加入少量CH3COONa固體,電離平衡不移動,溶液導電性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于有機化合物的說法正確的是(  )
A.醫院里常用無水乙醇殺菌、消毒
B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應
C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下面有關銅的化合物的性質敘述中正確的是(  )
A.CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B.一定條件下,新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應
C.CuO是黑色固體,與水反應可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.相同物質的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,置換出H2由多到少的順序是(  )
A.Al>Mg=Fe>NaB.Al=Mg=Fe=NaC.Na>Al>Mg>FeD.Al=Mg=Fe<Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(  )
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強酸性溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D.能使pH試紙變紅的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知:BaSO4(s)+4C(s)$\stackrel{高溫}{→}$4CO(g)+BaS(s).工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質為Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O).

回答下列問題:
(1)不溶物A的化學式是SiO2;若在實驗室進行焙燒時,所產生的氣體的處理方法是c.
a.用NaOH溶液吸收     b.用濃硫酸吸收      c.點燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度,可以用g/L表示,現用38%的濃鹽酸配制含溶質109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的b.
a.NaOH溶液    b.BaO固體   c.氨水     d.生石灰
證明沉淀已經完全的方法是取上層清液于小試管中,滴入氫氧化鈉溶液,若無沉淀產生,說明沉淀完全.
(4)設計一個實驗確定產品氯化鋇晶體(BaCl2•nH2O)中的n值,完善下列實驗步驟:
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作.
恒重操作是指再進行加熱、冷卻、稱量,直到連續兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止;
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是防止冷卻過程中吸收空氣中的水分,造成實驗誤差.
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應的化學方程為BaSO4+4C+CaCl2$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl2.請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸).

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