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14．1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．

分析 1molC60分子每個(gè)C形成3個(gè)C-C鍵，且每個(gè)鍵為2個(gè)C共用，從而計(jì)算1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目．

解答 解：1molC60分子每個(gè)C形成3個(gè)C-C鍵，且每個(gè)鍵為2個(gè)C共用，則每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為1.5，所以1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為1.5×60×NA=90NA，
故答案為：90NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子晶體中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A．
除去Cl2中混有的HCl		B．
用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸
C．
稱(chēng)量氫氧化鈉固體		D．
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)
D．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．若以A、B、C和D代表四種短周期元素，且知A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，B與C可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，A與D、B與D也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18個(gè)電子，1mol乙含38NA個(gè)電子，丙分子和丁分子均含14個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A、B、C、D名稱(chēng)分別是氫、氧、鈉、碳；
（2）化合物甲、丙、丁的化學(xué)式分別是H2O2、C2H2、CO；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．將0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過(guò)程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不變
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿液的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列詞句或諺語(yǔ)．說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
B．“曾青得鐵化為銅”發(fā)生了化學(xué)變化
C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”的前半句話與膠體知識(shí)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O．
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（3）NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．
（4）FeO溶于稀HNO3中：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O．
（5）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．
（6）FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（7）NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．1L某溶液中含有的離子如表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		214x
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole-通過(guò)時(shí)，溶液的c（H+）=1mol/L （忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知?dú)錃夂蜌鈶B(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJ
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．斷開(kāi)1 mol I-I鍵的同時(shí)形成2mol H-I鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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