Question

9．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 將0．l mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
• B． 0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不變
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• D． 中和10 mL 0.1mol•L^-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同種堿液的量不同

Answer 1

分析 A．加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；
B．已知Kw=c（H⁺）•c（OH^-），Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，由$\frac{Ka}{Kw}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，PH相同的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大于鹽酸；
D.10 mL 0.1mol•L^-1醋酸與100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液中溶質物質的量相同．

解答 解：A．加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，溫度不變溶液中離子積常數不變，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．已知Kw=c（H⁺）•c（OH^-），Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，由$\frac{Ka}{Kw}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$，已知Ka和Kw均為常數，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$不變，故B正確；
C．醋酸是弱酸存在電離平衡，PH相同的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大于鹽酸，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸，故C錯誤；
D.10 mL 0.1mol•L^-1醋酸與100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液中溶質物質的量相同，中和10 mL 0.1mol•L^-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同種堿液的量相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意酸的電離平衡常數、水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，題目難度中等．