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在一種pH=1的溶液中可能存在NO₃^-，I^-，Cl^-，Fe³⁺中的一種或幾種．向該溶液中滴入溴水，單質溴被還原．由此推斷該溶液（　　）

A、含NO₃^-，Fe³⁺，無I^-，可能有Cl^-

B、含I^-，不含NO₃^-，Fe³⁺，可能有Cl^-

C、含I^-，Fe³⁺，不含NO₃^-，可能有Cl^-

D、含NO₃^-，不含I^-，Fe³⁺，可能有Cl^-

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應的只有I^-，在酸性條件下，NO₃^-、Fe³⁺具有強氧化性，應不能存在．

解答： 解：在酸性條件下，NO₃^-、Fe³⁺具有強氧化性，向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應的只有I^-，則一定不存在NO₃^-、Fe³⁺，由于Cl^-不與溴反應，不能確定Cl^-是否存在．
故選B．

點評：本題考查離子反應，題目難度不大，本題注意離子的性質，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

（1）C中白色沉淀是

，該沉淀的生成表明SO₂具有

性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是

．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

．
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：

．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）

A、紅色激光束能透過小燒杯中的氫氧化鐵膠體，但不能透過小燒杯中較濃的硫酸銅溶液

B、膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的

C、膠體化學是隨20世紀未納米科技興起而產生的

D、納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左湍分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象

（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl₂，解釋A中產生相應現象的原因

．
②SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為

．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量

（填字母），能產生白色沉淀．
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某物質的溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．反應達到平衡時SO₂的轉化率

（計算結果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為

極，其電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式E（DA₃）₃）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；
（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質．為測定某工業純堿的純度，設計了如圖實驗裝置．依據實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是

；裝置D的作用是

．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為

．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；原因是

（你若認為無影響，該空不用回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH保持不變的是（　　）

A、CuCl₂

B、NaCl溶液

C、H₂SO₄溶液

D、K₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）羧酸與醇發生酯化反應，通常有不穩定的中間產物生成．例如：

現以環己烯（

）為原料，通過以下各步轉化，最終可制得有機物

（部分反應過程及反應條件略去）

請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A

；B

．
（2）第⑥步反應生成的酯和水中都含有¹⁸O，請簡述理由

．
（II）已知：鹵代烴可發生如下反應：

（3）請仿照上例設計一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

；
A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是

；
A．熱水 B．冷水
C．1：3的乙醇溶液 D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去

；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；
A．防止后續過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產率

；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為

（保留兩位有效數字）．

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