Question

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

 

．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式E（DA₃）₃）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

 

；
（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池負極的電極反應式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，則兩種液態化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，據此結合各元素形成化合物的性質解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態化合物，則兩種液態化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，
（1）D為N元素，N元素在周期表中的位置為：第二周期，第VA族；
故答案為：第二周期，第VA族；
（2）A、D、E三種元素形成的鹽為Al（NO₃）₃，鋁離子在溶液中水解溶液呈酸性，其水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）堿性氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子生成水，其負極的電極反應式為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O；
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O．

點評：本題考查了結構性質位置關系、鹽類水解、原電池等，題目較為綜合，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．