Question

2．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

• A． 碳和水反應吸收131.3kJ 能量
• B． 1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
• C． 1mol 固態碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
• D． 1 個固態碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

Answer 1

分析 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應熱與反應物生成物聚集狀態有關，表述時應說明聚集狀態，據此解答．

解答 解：A．在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態及物質的量，故A錯誤；
B．物質的聚集狀態影響到物質所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
D．熱化學方程式中的系數只表示物質的量，不表示分子數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式知識，明確熱化學方程式的含義是解題關鍵，注意物質的聚集狀態影響到物質所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質的狀態，題目難度不大．