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10.含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是(  )
A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6kJ/mol
B.KOH(s)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3 kJ/mol
C.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3kJ/mol

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鉀的物質的量,然后得出生成1mol水放出的熱量,從而可寫出中和熱的熱化學方程式;注意水的計量數必須為1,氫氧化鉀和硫酸的狀態必須為溶液(aq),據此進行解答.

解答 解:11.2gKOH的物質的量為:$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量,則生成1mol水放出的熱量為:11.46kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=57.3kJ,
A.中和熱的熱化學方程式中,水的物質的量為1mol,不是2mol,故A錯誤;
B.氫氧化鉀的狀態應該為溶液(aq),不是固體(s),故B錯誤;
C.氫氧化鉀的狀態應該為溶液(aq),且生成的水的物質的量應該為1mol,故C錯誤;
D.KOH的稀溶液與H2SO4稀溶液反應生成1mol水會放出57.3KJ的能量,則中和熱的熱化學方程式為:KOH(aq)+$\frac{1}{2}$ H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O (l)△H=-57.3kJ/mol,故D正確;
故選D.

點評 本題考查中和熱的概念以及熱化學方程式的含義,題目難度不大,明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵,注意中和熱的熱化學方程式中水的系數必須為1,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.1mol不同的固態物質和液態物質所含的微粒數相同.而粒子間距不同,使得固體和液體物質的體積主要取決于微粒本身大小.但因粒子的大小是不同的.所以1mol不同的固態物質和液態物質的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.如表是元素周期表的一部分,針對表中元素,填寫下列空白.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
(1)Al3+的結構示意圖為
(2)CO2中存在的化學鍵是共價鍵,CO2的電子式為
(3)上述元素中,金屬性最強的元素是Na(填元素符號,下同),原子半徑最小的元素是F.
(4)F、Cl、S的氫化物中穩定性最弱的是H2S(填化學式,下同).N、P、Si的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HNO3
(5)Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請填寫下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是BDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是過濾;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾.
(3)步驟④反應的離子方程式是:2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O.
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大.
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現藍色(如果變藍,說明還有單質碘).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與E反應生成相對分子質量為100的酯
D①相對分子質量比C少2;②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為
回答下列問題:
(1)B具有的性質是②③(填序號).
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
(2)寫出結構簡式
ACH2=CH2  CCH3CH2OH DCH3CHO
(3)判斷E可能具有的性質是ABCDE(填字母)
A、能使酸性高錳酸鉀褪色B、能使溴水褪色C、能與氫氧化鈉反應 D、能與鈉反應  E、能發生酯化反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氯化銨常用作焊接.如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
(1)配平此氧化還原反應方程式.
(2)該反應中,被氧化的元素是氮(填元素名稱),氧化劑是CuO(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示(  )
A.碳和水反應吸收131.3kJ 能量
B.1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C.1mol 固態碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1 個固態碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.填空題
(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是稀鹽酸,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是稀鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法,化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)明礬在水中的電離方程式是KAl(SO42=K++Al3++2SO42-,明礬的用途凈水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)1mol分子式為C3H8O的液體有機物A,與足量的金屬鈉作用,可生成11.2L氫氣(標準狀況),則A的分子式必有一個羥基.若A分子中只有一個-CH3,完成(2)(3)中的填空:
(2)A與濃硫酸共熱,分子內脫去1分子水生成B.B通入溴水能發生加成反應生成C.A在有銅作催化劑時,與氧氣一起加熱,發生氧化反應,生成D,D的結構簡式為CH3CH2CHO;A與金屬鈉反應有機產物E的結構簡式CH3CH2CH2ONa.
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O;
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br.

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