Question

19．填空題
（1）鑒別NaCl溶液和Na₂CO₃的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明礬的用途凈水．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉和稀鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸鑒別二者；
（2）碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，所以可以用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸氫鈉；
（3）碳酸氫鈉加熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；
（4）KAl（SO₄）₂是強電解質，在水溶液中完全電離生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物而凈水．

解答 解：（1）碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉和稀鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸鑒別二者，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：稀鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，所以可以用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸氫鈉，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：稀鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氫鈉加熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，反應方程式為，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）KAl（SO₄）₂是強電解質，在水溶液中完全電離生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物而凈水，所以其用途為凈水，
故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；凈水．

點評 本題考查除雜、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，明確物質性質差異性是解本題關鍵，難點是除雜劑的選取，題目難度不大．