Question

19．下列敘述正確的是（　　）

• A． 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B． 向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不變
• C． 向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH^-）增大
• D． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

Answer 1

分析 A．無論pH大小，純水都呈中性；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，離子積常數只與溫度有關；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水電離；
D．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡．

解答 解：A．無論pH大小，純水都呈中性，95℃純水的pH＜7，但純水仍然呈中性，故A錯誤；
B．水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，故B正確；
C．向水中加入氨水，c（OH^-）增大，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，所以pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后溶液中氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以稀釋有溶液的pH＜4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性及物質溶解性強弱無關，易錯選項是A．