Question

7．在一定溫度下，有：a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
①當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是a＞c＞b（用a、b、c表示，下同）．
②將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是a＞b=c．

Answer 1

分析 ①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；
②鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸繼續電離，HCl和硫酸完全電離．

解答 解：①酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，b、c是強酸而a是弱酸，物質的量相同時c（H⁺）：b＞c＞a，則抑制水電離程度b＞c＞a，所以三種溶液中水的電離程度由大到小a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
②鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸繼續電離，HCl和硫酸完全電離，所以c（H⁺）由大到小順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及氫離子濃度與水電離程度關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．