Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．PbO₂是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-?PbSO₄

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

分析：放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．根據(jù)電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；
B．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤；
D．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據(jù)反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．