Question

（8分）我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。

Answer 1

（1）CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O  吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染    （2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
（3）A與B 飽和NaHCO₃溶液（其他合理答案均給分） 除去CO₂中混合的HCl氣體

解析