Question

（14分）我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

    NH₃+CO₂+NaCl+H₂O===NH₄Cl+NaHCO₃（晶體），

    依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

   （1）A裝置中所發生反應的離子方程式為                。

C裝置中稀硫酸的作用為                         。

   （2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

溫度 溶解度 鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是                        。

   （3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應在                裝置之間（填寫字母）連接一個盛有           的洗氣裝置，其作用是                      。

   （4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則NaHCO₃的產率為                 。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

【解析】