Question

[2012·北京石景山一模]（10分）我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                         。

C裝置中稀硫酸的作用為                         。

（2）下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                        。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在                裝置之間（填寫字母）連接一個盛有           的洗氣裝置，其作用是                      。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為       。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O   吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染

（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

（3）A與B  飽和NaHCO₃溶液（其他合理答案均給分）  除去CO₂中混合的HCl氣體

（4）60%

【解析】（4）NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）

                                   58.5               84

 5.85g              m

m＝8.4g

所以NaHCO₃的產(chǎn)率為×100%＝60%。