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下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖。

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS₂放出853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的

熱化學方程式___________________________________________________________。

(2)反應2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是__________(填序號)。

①接觸室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同

③接觸室中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經凈化于燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂7％，O₂11％，N₂82％。若有100體積這樣的混合氣在接觸室反應，一段時間后，氣體總體積變為96.7體積，則反應后混合氣中N₂和O₂的體積比為______________，此時SO₂的轉化率為______________。

(1)FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=-853 kJ/mol

(2)④

(3)82：7.7 94％(94.3％)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　

（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。