Question

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：

 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

(1) 0.032…2分

(2) 800…2分

(3) …2分

(4)2NH₃·H₂O　＋SO₂　＝2NH₄^＋　＋SO₃^2－　或NH₃·H₂O　＋SO₂　＝NH₄^＋　＋HSO₃^－…2分

(5)①2SO－2e^－===S₂O　…2分　　減小…1分　　2…1分

②VO^2＋＋H₂O－e^－=== VO＋2H^＋…2分

解析:略