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X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素.X的質子總數與電子層數相同,Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍.Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味).X、Y、Z 三種元素形成化合物乙.下列說法不正確的是(  )
A、原子半徑:W>Y>Z>M>X
B、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩定性最好的是XM,沸點X2Z>XM
C、W與Z兩元素形成的化合物是原子晶體
D、化合物乙中一定只有共價鍵
考點:原子結構與元素周期律的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素.X的質子總數與電子層數相同,則X為H元素;
Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味),則Z為O元素,可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si,故甲為SO2,X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等.
解答: 解:X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素.X的質子總數與電子層數相同,則X為H元素;
Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲(甲有刺激性氣味),則Z為O元素,可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si,故甲為SO2,X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等,
A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Si>N>O>F>H,故A正確;
B.非金屬性F最強,故氫化物中HF最穩定,常溫下水為液態,而HF為氣體,故沸點沸點H2O>HF,故B正確;
C.W與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅,屬于原子晶體,故C正確;
D.化合物乙若為NH4NO3,屬于離子晶體,含有離子鍵,故D錯誤,
故選D.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,難度中等,推斷元素是解題關鍵,注意乙物質的不確定性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應生成硝酸銅和NO、NO2、N2O4的混合氣體,將該混合氣體收集在集氣瓶中,把集氣瓶倒立在水中,通入4.48L的氧氣(在標準狀況下)可以使集氣瓶充滿溶液.則下列說法一定正確的是(  )
A、銅的質量為12.8g
B、硝酸的物質的量濃度為12mol?L-1
C、體現酸性的硝酸為0.8mol
D、被還原的硝酸為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、膠體均為無色透明的液體
B、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
C、石油分餾、干冰升華、煤的干餾都只涉及物理變化
D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
B、常溫常壓下,18g D2O含有6.02×1024個電子
C、標準狀況下,11.2L SO3所含3.01×1023個分子
D、離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中一定不含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

按如圖所示裝置進行有關實驗,則下列敘述正確的是(  )
A、甲裝置用作原電池時,鋅為正極
B、甲裝置用作原電池時,銀棒上發生:Ag++e-=Ag
C、乙裝置用作銅片鍍鎳時,鎳作陰極
D、實現銅片表面鍍鎳時,可將甲中鋅棒與乙中銅片相連,甲中銀棒與乙中鎳片相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表述正確的是(  )
A、CH3COONH4的電離方程式為:CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為:HS-+H2O═S2-+H3O+
C、次氯酸的結構式為:H-O-Cl
D、過量Fe粉與Cl2反應的化學方程式為:Fe+Cl2
 點燃 
.
 
FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發生以下反應:
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
O3
H2O
CH3CHO+OHC-CH2CHO+HCHO;
CH3-C≡C-C≡CH
O3
H2O
CH3COOH+HOOC-COOH+HCOOH.
(1)化學式為C10H10的某烴,在臭氧作用下發生反應為:C10H10
O3
H2O
 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO,則此C10H10的結構簡式為:
 

(2)有人嘗試合成C10H10的飽和烴,你估計若能成功的話,其結構如何?試用線條表示分子中“碳架”的空間構型(不必寫出C、H符號)
 

催化劑的研究使得許多物質出現新的化學反應.例如:2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時生成兩種新的烯烴B和C,2A
催化劑
B+C.填空或回答下列問題:
①若A為RCH=CHR’,B為RCH=CHR,寫出上述化學方程式:
 

②對上述反應提出兩種反應機理(豎線表示斷鍵位置),機理a是;則機理b是
③根據課本學過的知識回答:采用何種方法能證明反應機理是a或b?答:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
(1)上表中,可用來制作半導體材料的物質的組成元素是
 
(填元素符號).
(2)S元素的最高正化合價是
 

(3)Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸
 
(填“減弱”或“增強”).
(4)某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族,該元素的原子結構示意圖是
 
(選填編號).
  a.  b. c.
(5)化學鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化,那么1mol H2O→2mol H+1mol O的變化過程要
 
(填“吸收”或“放出”)能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,仔細觀察如圖,判斷有關說法中不正確的是(  )
A、HA酸是弱酸
B、當滴定過程中溶液pH=7時,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C、在C點:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D、在D點:c(A-)+c(HA)=2c(Na+

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同步練習冊答案
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