Question

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細觀察如圖，判斷有關說法中不正確的是（　　）

• A、HA酸是弱酸
• B、當滴定過程中溶液pH=7時，c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據圖象曲線可知，當加入12.5mLHA溶液時，氫氧化鈉與HA恰好反應生成NaA，溶液的pH=8.7，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽；
B．當pH=7時，溶液顯示中性，一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），再根據電荷守恒可知c（Na⁺）=c（A^-）；
C．C點時溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（A^-）；
D．D點HA的總物質的量為氫氧化鈉的2倍，根據物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．加入12.5mLHA溶液時，NaOH與HA物質的量相等，二者恰好反應生成正鹽NaA，而溶液的pH=8.7，溶液顯示堿性，說明生成的是強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A正確；
B．當滴定過程中溶液pH=7時，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知，溶液中一定滿足c（Na⁺）=c（A^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．在C點溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據溶液中電荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（A^-），則溶液中離子濃度關系為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．在D點時，n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（HA）=0.02mol/L×0.025L=0.005mol，根據物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液pH的判斷與計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，解答時從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．