分析 0.005mol/L Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L;
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,發生反應:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量,據此計算Ba(OH)2溶液體積與反應后溶液體積關系,進而計算Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比.
解答 解:溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,發生反應為:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量,
0.005mol/L Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,
設氫氧化鋇溶液體積為aL,混合后溶液體積為bL,
則:$\frac{1}{2}$×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL,
解得:b=5a,
則NaHSO4溶液體積為:5aL-aL=4aL,
故Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比為aL:4aL=1:4,
故答案為:1:4.
點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,明確明確發生的反應判斷氫氧化鋇與氫氧化鈉物質的量相等為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 大理石與鹽酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
B. | 少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 二氧化硅與苛性鈉溶液反應:SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
D. | 澄清石灰水通入過量CO2的總反應:CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗內容 | 結論 |
A | 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 | 該物質一定是氨氣 |
B | 某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體 | 該溶液一定含有大量碳酸根離子 |
C | 測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH,前者大于后者 | 碳元素非金屬性弱于硫 |
D | 向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,攪拌并繼續煮沸出現渾濁 | 制備Fe(OH)3膠體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 葡萄糖的分子式:C6H12O6 | B. | 乙烯的結構簡式:CH2CH2 | ||
C. | 14C的原子結構示意圖:![]() | D. | 氯氣的電子式:Cl:Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 合金的熔點比它的各成分的熔點低 | B. | 合金一定是金屬熔合而成 | ||
C. | 合金的硬度和強度一般比純金屬高 | D. | 硬鋁、黃銅、鋼均為合金 |
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