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10.在一定體積0.005mol/LBa(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.假設反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1:4.

分析 0.005mol/L Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L;
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,發生反應:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量,據此計算Ba(OH)2溶液體積與反應后溶液體積關系,進而計算Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比.

解答 解:溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,發生反應為:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量,
0.005mol/L Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,
設氫氧化鋇溶液體積為aL,混合后溶液體積為bL,
則:$\frac{1}{2}$×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL,
解得:b=5a,
則NaHSO4溶液體積為:5aL-aL=4aL,
故Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比為aL:4aL=1:4,
故答案為:1:4.

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算,題目難度中等,明確明確發生的反應判斷氫氧化鋇與氫氧化鈉物質的量相等為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.
(1)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于N處.若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法(或犧牲陽極的陰極保護法).
(2)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ (用離子方程式表示).
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的b.
a.NH3       b.CO2        c.NaOH         d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀.
(3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時陽極材料為純銅,用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中書寫不正確的是(  )
A.大理石與鹽酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應:SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.澄清石灰水通入過量CO2的總反應:CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.根據下列實驗內容得出的結論正確的是(  )
選項實驗內容結論
A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是氨氣
B某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子
C測定同濃度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH,前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
D向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,攪拌并繼續煮沸出現渾濁制備Fe(OH)3膠體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列表示物質的化學用語正確的是(  )
A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.乙烯的結構簡式:CH2CH2
C.14C的原子結構示意圖:D.氯氣的電子式:Cl:Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B,在一定條件下發生反應:xA(g)+yB(g)═pC(g)+qD(g).
已知:平均反應速率V(C)=$\frac{1}{2}$V(A);反應2min 時,A的濃度減少了$\frac{1}{3}$,B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol,有a mol D生成.回答下列問題:
(1)反應2min內,A的平均反應速率是$\frac{1}{12}$a mol•L-1•min-1
(2)原化學方程式中,化學計量數是:2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D(g)
(3)反應平衡時,D為2a mol,則B的轉化率為$\frac{a}{b}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.草酸是一種重要的化工原料,長用于有機合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水,微溶于乙醚,以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工業流程如下:

已知:
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問題
(1)步驟①水解液中所含主要有機物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(寫結構式)浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是適當提高溫度浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是甘蔗碎渣會被炭化
(2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=3:1
(3)步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
(4)設計步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
(5)為了確定產品中H2C2O4.2H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗準確量取20.00mL,草酸溶液,加熱適量的稀硫酸,用0.10mol.L-1的KMnO4標準溶液滴定,平行滴定三次,消耗KMnO4標準溶液的體積平均為26.00mL,則產品中H2C2O4.2H2O的質量分數為97.5%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用化學用語填空:
(1)在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO•Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(2)K2FeO4為高效綠色凈水劑,可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得.該反應的化學方程式是10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(3)向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L(標況)氯氣(寫離子方程式):2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有關合金的性質敘述不正確的是(  )
A.合金的熔點比它的各成分的熔點低B.合金一定是金屬熔合而成
C.合金的硬度和強度一般比純金屬高D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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