Question

10．在一定體積0.005mol/LBa（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．假設反應后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是1：4．

Answer 1

分析 0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L；
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發生反應：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量，據此計算Ba（OH）₂溶液體積與反應后溶液體積關系，進而計算Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比．

解答 解：溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，發生反應為：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，由方程式可知氫氧化鋇的物質的量等于反應生成氫氧化鈉的物質的量，
0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，pH=1的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，
設氫氧化鋇溶液體積為aL，混合后溶液體積為bL，
則：$\frac{1}{2}$×0.01mol/L×aL=0.001mol/L×bL，
解得：b=5a，
則NaHSO₄溶液體積為：5aL-aL=4aL，
故Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比為aL：4aL=1：4，
故答案為：1：4．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確明確發生的反應判斷氫氧化鋇與氫氧化鈉物質的量相等為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．