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1．下列離子方程式中書寫不正確的是（　　）

	A．	大理石與鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO₂+2OH^-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
	D．	澄清石灰水通入過量CO₂的總反應：CO₂+OH^-=HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應生成硅酸鈉和水；
D．反應生成碳酸氫鈣．

解答解：A．大理石與鹽酸反應的離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．少量金屬鈉放入冷水中的離子反應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應的離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．澄清石灰水通入過量CO₂的離子反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子
	B．	1 mol羥基中電子數為10N_A
	C．	標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
	D．	常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．同溫同壓下，1體積氣體A₂與3體積氣體B₂恰好完全反應生成2體積的氣體X，則X的化學式可表示為AB₃，反應的化學方程式可表示為A₂+3B₂=2AB₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為平面三角形，其中心原子采取sp²雜化；化合物N在固態時的晶體類型為分子晶體．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為N₂O（寫分子式）．
（4）Z原子基態時的外圍電子排布式為3d²4s²；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為6．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質．該反應的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現象	結論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變成白色	該過程發生物理變化
B	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成藍色	過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸	無明顯現象	硝酸亞鐵與硫酸不反應
D	將滴有酚酞的氨水加熱	紅色逐漸變淺	一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（

）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl₂ ②FeCl₃ ③Fe（OH）₃ ④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部

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