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4．1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發生加成反應，生成氯代烷1 mol，該氯代烷能和6 mol氯氣發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是（　　）

A．

丙烯

B．

丙炔

C．

1-丁炔

D．

1，3-丁二烯

分析根據1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl₂發生取代反應，說明1個鹵代烷中引入6個Cl原子，加成時1個某鏈烴分子已引入2個Cl原子形成鹵代烷，所以1個最后的有機化合物中分子共含有8個Cl原子，以此來解答．

解答解：1mol某鏈烴最多能和2molHCl發生加成反應，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，1個某鏈烴分子已引入2個Cl原子形成鹵代烷；1mol該鹵代烷能和6molCl₂發生取代反應，說明1個鹵代烷中引入6個Cl原子，所以最后的有機化合物1個分子含有8個Cl原子，則C原子數目為3，故該烴的分子式為為C₃H₄，為丙炔，故選B．

點評本題考查有機物的推斷，明確加成反應與取代反應的實質是解答本題的關鍵，注意1mol該鹵代烷能和6molCl₂發生取代反應，說明1個鹵代烷中引入6個Cl原子．

練習冊系列答案

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14．25℃時有關弱酸的電離平衡常數關系為：K_i（CH₃COOH）＞K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HCN）＞K_i2（H₂CO₃）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性和加水體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
	B．	冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	C．	混合溶液中含有等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，則一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則b一定大于a

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15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24 L F₂所含原子數為0.1N_A
	B．	4.4gCO₂中氧分子的個數為0.1N_A
	C．	78g Na₂O₂固體中Na⁺的個數目為N_A
	D．	2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其反應的化學方應程式為Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NaX溶液呈堿性		B．	P點：c（Na⁺）＞c（H⁺）
	C．	M點：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）		D．	M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分析下列各項結構的規律，按此規律排布第8項的分子式應為（　　）

A．

C₁₅₈H₁₁₈

B．

C₁₅₈H₁₁₆

C．

C₁₆₀H₁₁₆

D．

C₁₆₀H₁₁₈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表述正確的是（　　）

	A．	水分子的結構式是
	B．	NaCl的電子式為
	C．	²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是7：8
	D．	三氟化氮的電子式為

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13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖