Question

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素．
（1）由上述分析可知，B為C元素、D為O元素，故答案為：C；O；
（2）E的陰離子為S^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
（3）鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物為Na₂S，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成．