Question

12．下列排序不正確的是（　�。�

• A． 氣態氫化物穩定性 H₂O＜NH₃＜CH₄
• B． 微粒半徑  Al³⁺＜F^-＜Cl^-
• C． 堿性  Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
• D． 熔點  冰醋酸＜食鹽＜金剛石

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性越強；
B、電子層數越多，微粒半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越�。�
C、元素的金屬性越強，則對應堿的堿性越強；
D、熔點的高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，則氣態氫化物的穩定性越強，由于非金屬性C＜N＜O，故氣態氫化物的穩定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故A錯誤；
B、電子層數越多，微粒半徑越大，由于Cl^-有3個電子層，而Al³⁺、F^-均有2個，故Cl^-的半徑最大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，故Al³⁺的半徑小于F^-的，故微粒半徑為Al³⁺＜F^-＜Cl^-，故B正確；
C、元素的金屬性越強，則對應堿的堿性越強，由于金屬性Mg＜Na＜K，故堿性Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故C正確；
D、熔點的高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金剛石是原子晶體，食鹽是離子晶體，醋酸是分子晶體，故有熔點：冰醋酸＜食鹽＜金剛石，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了元素金屬性、非金屬性的強弱比較，難度不大，應注意的是比較微粒半徑時，首先考慮電子層數，其次是核電荷數和核外電子數．