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向氨水中加入NH₄Cl晶體，溶液的堿性

A．增強

B．減弱

C．不變

D．為零

氨水中存在如下平衡平衡：

，所以
加入NH₄Cl晶體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液的堿性減弱；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是( )

A．室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室溫下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH導電能力不如0.1mol·L^-1的鹽酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L
的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質是NH₃·H₂O	B．乙的溶質是CH₃COOH
C．丙的溶質是NaOH	D．戊的溶質是HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取

A．加入少量CH₃COONa固體	B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度	D．加入水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（）

A．NH₃·H₂O

B．CH₃COOH

C．鹽酸

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，以下酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質的化學式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^-

M(OH)₂

2H⁺+ MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w
（2）（4分）25C^o時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了增大氯水中的HClO濃度，應采取的措施是

A．加入NaOH固體	B．加入食鹽固體
C．加入CaCO₃固體	D．加入固體

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