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已知某溫度下，以下酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

弱酸的電離常數大小可以用來說明所對應的酸酸性強弱，電離常數越大，所對應的弱酸酸性相對較強，溶液中，pH最小即所對應的酸酸性最強的酸，即為HF，正確選項為B；

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向氨水中加入NH₄Cl晶體，溶液的堿性

A．增強

B．減弱

C．不變

D．為零

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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是（）

A．加熱	B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、H⁺、^-、Cl^-

B．Fe³⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

D．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

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有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_________________
（2）物質的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_________________
（3）pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為________________
（4）濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：