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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H⁺濃度減小，可采用的方法是（）

A．加熱	B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

A錯，加熱，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度增大；B錯，加1mol/L 的醋酸溶液原醋酸的電離度減小，但氫離子濃度增大；C錯，加入少量的0.5mol/L的硫酸原醋酸的電離度減小，但氫離子濃度增大；D正確，加入少量的1mol/L 的NaOH溶液，醋酸電離程度增大，但氫離子濃度將減小；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________

____________________________________
⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取

A．加入少量CH₃COONa固體	B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度	D．加入水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（）

A．NH₃·H₂O

B．CH₃COOH

C．鹽酸

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氨水中c（

）＝0．5 mol / L時達到電離平衡，若向其中加入c（

）＝0．5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的電離程度將（）

A．減少

B．不變

C．增大

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，以下酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強

B．氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1^-失電子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序為③>①>②

D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

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