Question

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L
的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質是NH3·H2O	B．乙的溶質是CH3COOH
C．丙的溶質是NaOH	D．戊的溶質是HCl

Answer 1

B

由①得出以下結論：甲溶液pH=9說明甲為堿性物質，則乙、丁為HCl和CH₃COOH；
中和同樣的堿性物質，同濃度時乙的用量大說明乙是弱酸即為CH₃COOH；則丁為HCl；由②得出以下結論：由上已知丁為HCl，濃度均為0.1 mol·L^－1的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性．
說明丙是弱堿即為NH₃·H₂O；由③得出以下結論：由上已知甲，戊分別是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol·L^－1的甲溶液pH小于0.1 mol·L^－1的戊溶液pH說明戊是強堿NaOH；甲是Na₂CO₃；
所以：甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃·H₂O；丁為HCl；戊是NaOH，
故選B．