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把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水
D
正確選項為D，醋酸為弱電解質，氨水中的一水合氨也為弱電解質，當兩者混合后生成強電解醋酸銨，溶液的導電能力會增大，溶液的導電能力變化最明顯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數為1.6×10-5。
（1）試計算20℃時0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計算)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L
的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判斷正確的是
A．甲的溶質是NH3·H2OB．乙的溶質是CH3COOH
C．丙的溶質是NaOHD．戊的溶質是HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　 )。
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有自由移動Cl-的是
A．KClO3固體B．Cl2
C．HCl氣體D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是  (    )                                                                                                                                                                         
A．反應開始時速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的鋅質量相等
C．鹽酸中鋅有剩余
D．反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是
A．pH相同的三種溶液，物質的量濃度最小的是HCl
B．物質的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶質的物質的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，CH3COOH產生的H2最多
D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多

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同步練習冊答案
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