Question

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＜Z＜W
• B、非金屬性：Y＞Z
• C、最高化合價：X＜Y
• D、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素，結合元素的相對位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．同主族自上而下非金屬性減弱；
C．O元素沒有最高正化合價；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強．

解答： 解：Y原子的最外層電子是次外層電子數的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素，結合元素的相對位置可知，X為N元素、Z為S元素、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＜W＜Z，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y＞Z，故B正確；
C．O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故D正確，
故選BD．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，C選項中注意F、O元素沒有最高正化合價．