Question

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是

 

．
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：

 

（3）上述反應中，氧化劑是

 

，1mol氧化劑在反應中得到

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂；
（2）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，然后來書寫氧化還原反應；
（3）得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，Cl元素化合價由-1價變為0價，所以化合價升高的反應物是KCl，
故答案為：KCl；
（2）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，則反應為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）該反應2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以氧化劑是KMnO₄，1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量=1mol×（7-2）=5mol，故答案為：KMnO₄；5．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，再結合轉移電子守恒、物質之間的關系解答，題目難度不大．