Question

如圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　　）

				a
		b	c
d	e
			f

• A、b、c、e三種元素的原子半徑大小關系：e＞c＞b
• B、六種元素分別形成的單質固體中，d的熔、沸點最高
• C、c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低
• D、b元素除0價外，只有一種化合價

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置，可知a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br．
A．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．硅單質形成原子晶體，其它元素單質形成分子晶體；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HBr；
D．氧元素化合價有0、-1、-2價．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a為He、b為O、c為F、d為Si、e為P、f為Br．
A．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：e＞b＞c，故A錯誤；
B．硅單質形成原子晶體，其它元素單質形成分子晶體，硅單質熔點、沸點最高，故B正確；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HBr，故C錯誤；
D．氧元素化合價有0、-1、-2價，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，掌握氫鍵對物質性質的影響．