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5．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，產生的現象或生成的物質是（　　）
A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．只產生黑色硫化銀沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

分析 由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更難溶，則Ag2S不能轉化為AgCl，以此來解答．

解答 解：盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，Ag+完全轉化為Ag2S黑色沉淀，由Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2S）=6.3×10-50可知，Ag2S更難溶，向其中滴加足量NaCl溶液，則Ag2S不能轉化為AgCl，即不能由黑色沉淀轉化為白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握銀離子完全沉淀及沉淀轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成與沉淀轉化的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列氣態分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某山區較多人的牙齒骨質舒松，可能因為該地區水中（　　）
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）
A．與氫氣加成B．通過溴水
C．通過濃硫酸D．通過高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，發生如下反應：

①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0  ②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　　）
A．前5min反應的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36
C．10min時改變反應條件可能是降低溫度
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫              b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓       e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態B到狀態A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡時N2的體積分數為$\frac{1}{4}$．
①則該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發生以上反應，下列各種情況，不能說明該反應已經達到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變  
D．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學反應方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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