Question

15．下列說法中正確的是（　　）

• A． 相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaClO
• B． 同溫同濃度的三種溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄ c （NH₄⁺）大小：②＞①＞③
• C． 室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
• D． 向1mL0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．四種物質都是鹽溶液，根據越弱越水解進行判斷；
B．①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄，溶液中c（NH₄⁺）根據鹽類水解的影響分析判斷；
C．相同溫度下，pH相等的二者等體積混合，溶液的pH不變；
D．根據沉淀向更難溶的方向轉化判斷．

解答 解：A．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則根據越弱越水解可知，相同條件下，濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，故A錯誤；
B．物質的量濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄，②（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，③（NH₄）₂FeSO₄ 中NH₄⁺水解顯酸性，Fe²⁺水解顯酸性，兩者相互抑制，所以NH₄⁺水解的量較少，NH₄⁺的量較多，（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c （NH₄⁺）大小：③＞①＞②，故B錯誤；
C．相同溫度下，pH相等的二者等體積混合，溶液的pH不變，仍然是8，故C正確；
D．白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正確．
故選CD．

點評 本題考查鹽類水解的原理和應用、pH值的計算以及沉淀轉化的判斷，注意鹽類水解的實質，題目難度中等．