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4．生活環境逐漸惡化，人們日益重視環境問題，下列做法或說法正確的是（　　）
A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養化
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
C．為提高農作物產量大量使用農藥和化肥
D．對農作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力

分析 A．磷為植物生長元素，可導致水體污染；
B．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；
C．農藥會導致污染；
D．焚燒秸稈可導致環境污染．

解答 解：A．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養化，使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養化，故A正確；
B．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；
C．大量使用農藥和化肥會污染水和土壤，應合理使用，故C錯誤；
D．焚燒會產生有害氣體和粉塵，污染環境，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查環境污染及處理，為高頻考點，側重考查化學與生后、環境的，有利于培養學生的良好的科學素養，明確常見的污染物及資源的綜合應用即可解答，注意PM2.5與膠體的關系來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1時刻達到平衡狀態，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡時N2的體積分數為$\frac{1}{4}$．
①則該反應的平衡常數K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發生以上反應，下列各種情況，不能說明該反應已經達到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變  
D．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學反應方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在硫化鈉溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）
A．C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S）B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-）
C．C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S）D．C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到黑色固體質量為32g．下列有關說法不正確的是（　　）
A．原混合物中含氧原子的質量為1.6g
B．原硝酸的物質的量濃度為2.0mol/L
C．反應中產生標況下NO的體積為4.48L
D．固體物質溶解后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．①相同物質的量的SO2和SO3，含氧原子個數比為2：3  它們的質量之比為4：5
②相同質量的SO2和SO3，物質的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是
反應①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態不是（填“是”或“不是”）平衡狀態．
③c點CH4的轉化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高．
（3）反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質的量之比為1：2，10h后CH4的轉化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol•L-1，計算0～10h內消耗CH4的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）．
（4）在如圖2的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）．

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