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6．除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）
A．與氫氣加成B．通過溴水
C．通過濃硫酸D．通過高錳酸鉀溶液

分析 乙烯與溴水反應，而乙烷不能，洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．與氫氣發生加成反應，易引入新雜質氫氣，故A錯誤；
B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與濃硫酸不反應，不能除雜，故C錯誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶．某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由．
（1）處理鋼瓶的方法正確的是B，簡述理由石灰和水反應生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性
A、鋼瓶推到坡下的小河里
B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C、把鋼瓶扔到農田中
（2）鋼瓶處理后，工人應立即B，簡述理由氯氣有毒且密度大于空氣，導致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒．
A、轉移到坡下   B、轉移到坡上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3
C．從A口進氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，B口連導管并伸入量筒中，從A口進氣，用排水法測量生成H2的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質
C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D．在使用漂白粉時應用濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　　）
A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．向盛0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，產生的現象或生成的物質是（　　）
A．黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．只產生黑色硫化銀沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分別為S（AgCl）=1×10-4、S（AgBr）=8.4×10-6，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發生的反應為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等                 
b．NH3百分含量保持不變     
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）        
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鈉單質及其化合物的說法錯誤的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑
B．侯德榜“聯合制堿法”制取的是碳酸鈉
C．鈉與乙醇反應，鈉塊沉入試管底部
D．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3

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同步練習冊答案
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