Question

理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應Cu+2Ag=2Ag+Cu²⁺設制成一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是

 

，電解質溶液是

 

；（2）正極的電極反應式為

 

；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀

 

克．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：

分析：（1）根據方程式，失電子的物質作負極；電解質溶液中含有得電子的Ag⁺；
（2）得電子的物質在正極上反應，結合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應式；
（3）根據正極反應式計算Ag的物質的量，帶入m=nM計算質量．

解答： 解：（1）原電池中失電子的物質作負極，根據反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag⁺，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，
故答案為：Cu；硝酸銀溶液；
（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）由Ag⁺+e^-=Ag可知，導線上轉移電子1mol，則生成1molAg，質量為1mol×108g/mol=108g，
故答案為：108．

點評：本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．