Question

今有一含NaHCO₃ 16.8g的稀溶液（無其它溶質），若向其中加入某給定的物質，可將其恰好轉化為只含有Na₂CO₃ 21.2g的水溶液．有多種物質均可滿足“給定的物質“的條件．請完成下列各小題：
（1）你從課本知識中學到的能夠滿足給定條件的物質就有四種，其中有兩種在反應過程中還有氣體產生．它們是：①

 

②

 

③

 

④

 

（填化學式且排序不分先后）
（2）在（1）中填寫的各種物質中，溶液前后質量的變化[△m（aq）]相同的是

 

和

 

（填寫化學式）．其相對應的質量變化值[△m（aq）]等于

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）溶于水反應生成NaOH的物質，再發生NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O可知，溶液增加質量為參加反應的NaOH質量，均為

16.8g

168g/mol

×40g/mol=4g，由Na原子守恒及質量可知，需要Na₂O₂、Na₂O的質量分別為7.8g、6.2g，以此來解答．

解答： 解：（1）含有鈉元素的物質中，單質只有金屬鈉，氧化物是氧化鈉、過氧化鈉，能和碳酸氫鈉反應的離子化合物是氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉在溶液中反應：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，所以加入的物質會和水反應生成氫氧化鈉即可，可以加金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉、NaOH，加Na、Na₂O₂時產生氣體，
故答案為：Na；Na₂O₂；Na₂O；NaOH；
（2）由Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑及NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O可知，溶液增加質量為參加反應的NaOH質量，需要NaOH均為

16.8

84g/mol

×40g/mol=8g，則加含鈉元素的物質產生的質量差相同，
若加金屬鈉是4.6g，產生氫氣是0.2g，溶液質量增大4.4g；
若加入氧化鈉是0.1mol，溶液質量增加6.2g；
若加入氫氧化鈉0.2mol，溶液質量增加8g；
若加入過氧化鈉0.1mol，質量增加7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g，
即由Na原子守恒及質量守恒可知，需Na₂O₂、Na₂O的質量分別為7.8g、6.2g，且相對應的質量變化值均為6.2g，
故答案為：Na₂O₂；Na₂O；6.2g．

點評：本題考查鈉及其化合物的性質，為高頻考點，把握發生的反應及質量變化的原因為解答的關鍵，注意過氧化鈉與水反應生成氧氣與氧化鈉的增重相同，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．