Question

（1）實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．請寫出該反應的化學方程式）

 

（2）若CH₃COOH中的氧都為氧-18，而CH₃CH₂OH中的氧為氧-16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為

 

（3）B中裝有飽和Na₂CO₃溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應的進行發現B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現象．將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應采用

 

的方法．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；
（2）發生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；
（3）乙酸具有揮發性，隨著反應的進行，揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液．

解答： 解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）發生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH₃COOH中的氧都為氧-18，而CH₃CH₂OH中的氧為氧-16，生成的乙酸乙酯為CH₃C¹⁸OOC₂H₅，相對分子質量為90，
故答案為：90；
（3）乙酸具有揮發性，隨著反應的進行，揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，
故答案為：揮發的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養．